Reacciones Acido-Base

DEFINICIONES POR-

Arrhenius
La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado desarrollado por el químico sueco Svante Arrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald en el que establecían la presencia de iones en solución acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nóbel de Química en 1903 como "reconocimiento de sus extraordinarios servicios... prestados al avance de la química por su teoría de la disociación electrolítica".
Él dijó que un acido es una sustancia capaz de ionizarse cediendo un protón H+ y una base es aquella que se ioniza cediendo un hidroxilo, OH+

Bronsted-Lowry
La definición de Brønsted-Lowry, formulada independientemente por sus dos autores Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry en 1923, se basa en la idea de la protonación de las bases a través de la desprotonación de los ácidos, es decir, la capacidad de los ácidos de "donar" iones hidrógeno (H⁺) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan".
Él dijó que un acido es una sustancía capaz de libear iones hidronio y una base es aquella sustancía capaz de aceptar estos iones.

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-base